化学平衡状态的判断(化学平衡)

导读 大家好,我是小房,我来为大家解答以上问题。化学平衡状态的判断,化学平衡很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、从动力学角度看,...

大家好,我是小房,我来为大家解答以上问题。化学平衡状态的判断,化学平衡很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率。

2、随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。

3、当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡。

4、 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征。

5、   逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

6、   等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆。

7、(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比)   动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度。

8、   定:达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变。

9、   变:化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡。

10、   同:对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,抑或是从反应物和生成物同时开始,只要满足一定的条件,都能够达到相同的平衡状态。

11、 影响化学平衡的因素有很多.   如压强温度浓度等.(注意:催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率)   在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动;   对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动;   NO2-N2O4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动,反之,向放热的方向移动。

12、   在其他条件不变的情况下,加入催化剂,化学平衡不移动。

本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。

免责声明:本文由用户上传,如有侵权请联系删除!