大家好,小范来为大家解答以上的问题。催化剂的作用是什么，催化剂的作用这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、催化作用，催化剂在化学反应中所起的作用。
2、在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能。
3、由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。
4、在催化反应中，催化剂与反应物发生作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。
5、扩展资料催化剂的特点：催化剂对反应有选择性，当反应有一个以上不同方向时，催化剂只加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
6、催化剂的寿命。
7、催化剂能改变化学反应速率，自身并不进入反应，理想情况下催化剂不为反应所改变。
8、实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生物理化学变化。
9、对于复杂反应，可选择加快主反应的速率，抑制副反应，提高目的产物的收率。
10、改善操作条件，降低对设备的要求，改进生产条件；开发新的反应过程，扩大原料的利用途径，简化生产工艺路线；参考资料来源：百度百科-催化作用在化工生产、科学家实验和生命活动中，催化剂都大显身手。
11、例如，硫酸生产中要用五氧化二钒作催化剂。
12、由氮气跟氢气合成氨气，要用以铁为主的多分组催化剂，提高反应速率。
13、在炼油厂，催化剂更是少不了，选用不同的催化剂，就可以得到不同品质的汽油、煤油。
14、汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
15、酶是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质，生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用催化剂催作。
16、催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。
17、而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。
18、但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。
19、正催化剂能加快反应速率。
20、传统观点认为是催化剂与反应物生成了不稳定的中间产物，再生成了产物。
21、现代观点认为，催化剂降低了活化能，增加了活化分子数量，从而提高了反应速率。
22、催化剂并不唯一，看看什么物质还能做过氧化氢分解的催化剂加快或减慢反应的速率，但不影响反应平衡的移动。
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