非金属性强弱判断方法 有哪些规律（非金属性强弱判断）

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1、  元素在周期表中的位置 在周期表中，从左到右随核电荷数增加，元素的非金属性增强；在同主族中，随着核电荷数的增加，非金属性减弱。

2、 2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 对应水化物酸性越强，相应元素的非金属性越强，反之，非金属性越弱。

3、 例如：酸性H2SiO4< H3PO4<H2SO4    故非金属性：Si<P<S 3、与氢气化合的难易程度 单质与氢气越容易化合，元素的非金属性越强;单质与氢气越难化合，元素的非金属性越弱。

4、如氟气与氢气在暗处就能剧烈反应发生爆炸，氯气与氢气需要光照或点燃才能反应，即氟气比氯气与氢气易反应，故非金属性：F>Cl 4、气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，反之，非金属性越弱。

5、例： HCl 比 H2S稳定，因此非金属性：Cl >S 5、在相同条件下氧化变价金属的程度 若氧化成高价态的化合物则表明该元素的非金属性强；若氧化为低价态的化合物，则表明该元素的非金属性弱。

6、例如 ：2 Cu + O2= 2 CuO  2 Cu + S = Cu2S 因此元素的非金属性：O>S 6、根据原子半径 原子半径越小，最外层电子数越多，元素的非金属性越强，反之则越弱。

7、 7、不同非金属间是否发生置换反应 若非金属单质能从化合物中置换出另一种非金属元素，则表明前者的非金属性强于后者。

8、如：Cl2 + 2 KBr = 2 KCl + Br2所以元素的非金属性为：Cl>Br。

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